某温度下.在2L密闭容器中.X.Y.Z三种物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析.该反应的化学方程式为 .反应开始至第3min.Z的平均反应速率为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为______，反应开始至第3min，Z的平均反应速率为______．

答案：略
解析：

2Z，0.133mol/(Lmin)

　　由图中数据分析：从反应开始到第3min，X、Y的浓度减小，Z的浓度增加，则X、Y是反应物，Z是生成物；由于第3min后X、Y、Z的浓度不变，表明此反应是可逆反应；由图中数据还知道，X、Y、Z变化的物质的量之比为n(X)∶n(Y)∶n(Z)=c(X)∶c(Y)∶c(Z)=0.2∶0.4∶0.4=1∶2∶2即反应方程式中X、Y、Z的化学计量数之比，则该反应的化学方程式为X＋2Y2Z

　　根据图中数据和反应速率的定义，可求出物质Z在3min内的平均反应速率为

．

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（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ₂为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ₂的电子式

，其晶体类型为

分子晶体

．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是

氨气分子之间、水分子之间都存在氢键

．
（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

二氧化氮、氧气

．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为

2.25

．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

．

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某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质
的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为

3Y+Z

．
（2）反应起始至t₁min（设t₁=5），Y的平均反应速率是

0.12mol?L^-1?min^-1

．
（3）在t₁min时，该反应达到了

化学平衡

状态，下列可判断反应已达到该状态的是

D、F

（选填字母）
A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变                D．生成1molZ的同时生成2molX
E．X、Y、Z物质的量之比等于系数比     F．混合气体的总压强不再发生改变．

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某温度下，在2L密闭容器（恒容）中进行反应 2A（g）+B（s）=C（g）+2D（g），开始充入A 1mol，B 3mol，2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍．2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为（　　）

A．0.1mol．L^-1．s^-1，0.4mol

B．0.2mol．L^-1．s^-1，0.4mol

C．0.2mol．L^-1．s^-1，0.6mol

D．0.4mol．L^-1．s^-1，0.12mol

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（8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，

⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t₁min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等	B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变	D．生成1molZ的同时生成2molX

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

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A．该温度下此反应平衡常数为3．2

B．A的初始物质的量为4 mol

C．0-15min内，气体密度不变

D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度

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