Question

【题目】向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是

A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)

D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a

Answer 1

【答案】C

【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中通入CO2，先发生的反应是2OH-+CO2=CO32-+H2O，当溶液中全部只有CO32-时，发生的反应是OH-+CO2=HCO3-；A．当a≥2b时，CO2的量少，只与NaOH发生反应，此时离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A正确；B．当a=1.25b时，除将NaOH完全反应生成Na2CO3外，多余的CO2会继续与Na2CO3反应，发生的离子方程式为5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O，故B正确；C．2b/3<a<2b时，溶液中只存在CO32-与HCO3-及Na+，设CO32-xmol，HCO3-ymol，根据原子守恒：3a=2x+y、x+y=b，解得：x=3a-b，y=2b-3a；溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为(3a-b):(2b-3a)，故C错误；D．若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，设OH-的物质的量为xmol，根据原子守恒：3a=4x+x，2x=a+b，解得：a=，b=；则5b=a，故D正确；答案为C。