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某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定.配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
(1)若实验中要使用250mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器(填字母):
 

A.量筒    B.烧杯     C.玻璃棒     D.胶头滴管    E.250mL容量瓶.
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量;
(2)根据各仪器的作用选取仪器.
解答: 解:(1)需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g,故答案为:5.0;
(2)用烧杯溶解NaOH,用玻璃棒搅拌和引流,用250mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,所以所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶;
故答案为:BCDE.
点评:本题考查中和热的测定,题目难度大,注意理解中和热的概念、步骤仪器等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )
A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B、常温下,1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C、将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后剩余固体为Al2O3
D、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol?L-1,则此溶液可能是盐酸

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如果0.3molCu被硝酸完全溶解后,得到NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸物质的量是
 

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下列属于化学变化的是(  )
A、氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝
B、溴易溶于四氯化碳
C、氯化钠焰色反应呈黄色
D、食盐水能导电

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已知A是卤代烃,C是高分子化合物,H是一种六元环状酯.转化关系如图

(1)A的分子式;D→E的反应类型:
 
,条件1是
 

(2)写出E、H的结构简式:E
 
,H
 

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C:
 
;F→G:
 

(4)满足下列条件的G的同分异构体有
 
种.
①属于酯类;②能发生银镜反应;③能与金属钠反应放出气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是(  )
A、饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的玻璃塞,用右手压住分液漏斗上口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B、静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色上层几乎无色
C、打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出
D、下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

由镁、铝、锌、铁中的两种组成的混合物10g,与足量HCl反应产生H2为11.2L(STP),则混合物中一定含有的金属为(  )
A、镁B、铝C、锌D、铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,向l00mL 0.01mol?L-1 盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中不正确的是(  )
A、MOH是弱碱
B、N点c(Cl-)=c(M+
C、K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.001 mol?L-1
D、随着MOH溶液的滴加,比值
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )
A、2H2+O2 
 点燃 
.
 
2H2O
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C、CuO+CO 
  △  
.
 
 Cu+CO2
D、2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2

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