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13.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是(  )
选项    现象或事实    解释

    A
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热
  B    用氢氟酸蚀刻玻璃    SiO2是碱性氧化物,能溶于酸
  C  过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂  过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
  D  用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯  
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低;
B.Si02是酸性氧化物,常温下能够与氢氟酸反应;
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂;
D.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用;

解答 解:A.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故A错误;
B.Si02是酸性氧化物,故B错误;
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;
D.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的用途是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是(  )
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.长周期是指第四、五、六周期

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列描述合理的是(  )
A.含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+,K+,S2-Br-
B.高锰酸钾溶液中可能大量存在H+,Na+,SO42-,葡萄糖分子
C.弱碱性溶液中可能大存在Na+,K+,Cl-,HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+,K+,Cl-,SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.甲苯苯环上的氢原子被-C4H9取代的同分异构体的种类数有(  )
A.3种B.6种C.12种D.18种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(  )
物 质杂 质试剂提 纯 方 法
ABaSO4BaCO3溶解、过滤、洗涤
BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质葡萄糖浓(NH42SO4溶液溶解、过滤、洗涤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.生活中的下列现象,属于化学变化的是(  )
A.玻璃破碎B.冰雪融化C.食物腐败D.衣服晾干

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列与化学反应原理相关的叙述中,不正确的是(  )
A.2NO2((g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)中N2O5既是氧化产物又是还原产物
B.aA(s)+bB(g)=cC(g),若将容器体积增至原来2倍,C浓度降至原来的0.5倍,则a+b=c
C.对于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡体系,在温度、压强保持不变时充入少量SO3,则正反应速率减小、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.对于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H的平衡体系,仅将所有物质浓度加倍,平衡将向正反应方向移动,但△H不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ⅰ、A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒),常温下是一种无色的气体,当冷却到77K时,变成橙红色液体.A的一种制备方法是:在真空中,将CuO和硫一起混合加热,可生成A,同时生成一种黑色固体B.
(1)写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS.
(2)若将S2Cl2与CuO在100~400℃加热时也能生成A.写出相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO$\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$ S2O+CuCl2
(3)A也能在水中发生歧化反应,生成两种常见的酸(但酸性不强).则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S.
Ⅱ、A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物;A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强.X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同.C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X.E由两种元素组成,相对分子质量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1
(1)E晶体中含有的化学键是离子键.
(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是水分子之间存在氢键.
(3)写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑.
(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓.
(5)A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀,P的化学式Na2C2O4,此反应是(填“是”或“否”)氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于过氧化物的叙述正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ •mol-1,△S=70.5 J•mol-1•K-1,该反应低温能自发进行
C.过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子
D.在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减

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