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(09江苏高考化学)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:

A.漂白粉溶液在空气中失效:CIO+CO2+H2O=HClO+HCO3

B.用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气:MnO2+2H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

C.向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

      3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H

C


解析:

漂白粉若失效,则不可能存在HClO,所以与事实不符,A错误;

      虽然与事实相符,但B的方程式中氢原子没有配平,是错误的;

      强碱溶液中不可能生成H,所以与事实不符,D是错误的;

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科目:高中化学 来源: 题型:

(09江苏高考化学)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

 


(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                  。

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为CaCl2;②防止Ca2在蒸发时水解;③                 。

(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L1 AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:                      。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:                      。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:            ;             。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(09江苏高考化学)(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。

(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是         (填字母)。

    A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度

(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ

 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=       kJ·mol1

 (3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L1、c(N2O4)=0.0120mol·L1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu 多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(09江苏高考化学)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:

A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42

B.含有0.1mol·L1Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3

C.含有0.1mol·L1Ca2的溶液中:Na、K、CO32、Cl

D.室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

(09江苏高考化学).下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:

     A.室温下,向0.01mol·LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

          c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

B.0.1mol·L1NaHCO3溶液: c(Na)>c(OH)>c((HCO3)>c(H)

C.Na2CO3溶液:c(OH)-c(H)=c((HCO3)+2c(H2CO3)

D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

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