Question

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为

 

，原子序数为

 

，A元素位于第

 

周期

 

族．
②A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为

 

．（写化学式）
③B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

 

．氢化物的还原性由强到弱的顺序为

 

．（写化学式）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，设相对原子质量为x，则

2x

2x+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，再根据元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强、气态氢化物的稳定性越强、氢化物还原性减弱来解答．

解答： 解：A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，设相对原子质量为x，则

2x

2x+16×5

×100%=56.34%，解得x=31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，
①A为P元素，原子核内中子数比质子数多1个，其质量数为15+15+1=31，原子序数为15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案为：31；15；三；ⅤA；
②P、S、Cl同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
③O、S同主族，气态氢化物的化学式依次为H₂S、H₂O，非金属性O＞S，则稳定性H₂O＞H₂S，还原性H₂S＞H₂O，故答案为：H₂O＞H₂S；H₂S＞H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的关系及其应用，推断A是解答本题的关键，注意掌握元素周期律，难度不大．