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已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）
请回答：
（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的电子式为，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为．
（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为，E的结构式为，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__．

解：（1）B、C为气态非金属，范围很小，其中能与A（金属）反应生成黑色晶体的只有O₂，联想黑色氧化物常见的只有FeO、Fe₃O₄、CuO，其中只有Fe₃O₄符合题意，故A为Fe，B为O₂，D为Fe₃O₄，由转化B+C→E，E+A→D可知，C为H₂，E为H₂O，符合转化关系，
H₂O中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：

；
Fe在高温的条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：

；3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；
（2）常见黑色非金属为碳，联想：Mg+O₂→MgO，CO₂ $\text{[math]}$ MgO可知：A为Mg，B为O₂，C为碳，D为MgO，E为CO₂，符合转化关系，
Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，最外层电子数为12，原子结构示意图为：

；
CO₂中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为：O═C═O；
Mg在CO₂中燃烧生成碳与MgO，反应化学方程式为：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ C+2MgO；
故答案为：

；O═C═O；2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ C+2MgO．
分析：（1）B、C为气态非金属，范围很小，其中能与A（金属）反应生成黑色晶体的只有O₂，联想黑色氧化物常见的只有FeO、Fe₃O₄、CuO，其中只有Fe₃O₄符合题意，故A为Fe，B为O₂，D为Fe₃O₄，由转化B+C→E，E+A→D可知，C为H₂，E为H₂O，符合转化关系；
（2）常见黑色非金属为碳，联想：Mg+O₂→MgO，CO₂ $\text{[math]}$ MgO可知：A为Mg，B为O₂，C为碳，D为MgO，E为CO₂，符合转化关系．
点评：本题以无机框图题的形式考查Mg、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，难度中等，旨在考查学生对知识掌握的熟练程度，结合题目信息进行猜测验证即可．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是

．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD₂为直线形，BA₄为正四面体形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²杂化，而CA₃分子中采取sp³杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为

C＜N＜O

；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是

N原子2p轨道处于半充满状态，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之间存在氢键

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）₅晶体为

分子晶体

．基态E²⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是

CN^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为

．
（2）下列叙述正确的是

．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为

，该晶体中氧的配位数为

．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC^-氧化成BCD^-，再在酸性条件下BCD^-继续被NaClO氧化成C₂和BD₂．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为

．
②与BCD^-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是

．
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃?6H₂0的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）元素符号：A____ ，B_____ ，E 。

（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：（离子符号表示）

（3）鉴别E元素存在的方法是：；

（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

；

（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式；若0.5mol该气态化合物与N₂O₄（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：。

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科目：高中化学 来源：2010—2011学年江西省白鹭洲中学高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                （离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：                              ；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
                                 ；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式               ；若0.5mol该气态化合物与N₂O₄（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                           。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

①加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。

②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______（填物质名称）以抑制水解。

（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________。

（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。

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