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    下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）
    A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
    B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
    C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
    D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
    C

    试题分析：关键图像可知，平衡向逆反应方向移动。即升高温度或增大压强时，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热的、体积增大的可逆反应，所以答案选C。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；
    （2）根据图示可确定x：y=               ；
    （3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；
    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1      K2（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )       
            
    A．该反应的正反应是吸热反应B．在反应进行到D点时，v正＞v逆
    C．A点与C点的化学反应速率vA＜vCD．A点与B点相比，B点的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
    Ⅱ. 2HIH2＋I2
    Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
    (1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    ① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
    ② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
    ③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
    (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是       
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
    B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
    C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
    （1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
    （3）、在平衡时容器内含N2O4              mol
    （4）、在平衡时容器内NO2的浓度为             mol/L
    （5）、N2O4的转化率为                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
    (1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
    (2)达平衡时CO的转化率。

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