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    14．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
    （2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：．
    （3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）D的固态氧化物为SiO2．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、C、F三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以C为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，F最外层有7个电子，则F为Cl元素，可知B为Mg，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则D元素最外层有4个电子，为Si元素，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则E元素最外层有5个电子，且E原子序数大于D，所以E为P元素，结合物质结构、性质分析解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、C、F三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以C为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，F最外层有7个电子，则F为Cl元素，可知B为Mg，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则D元素最外层有4个电子，为Si元素，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则E元素最外层有5个电子，且E原子序数大于D，所以E为P元素，
    （1）由以上分析可知A为Na，D为Si，E为P，故答案为：Na；Si；P；
    （2）B为Mg，F为Cl，电子式表示B与F形成化合物的过程为，
    故答案为：；
    （3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）D为Si，D的固态氧化物为SiO2，故答案为：SiO2．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，注题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近日，化妆品品牌法兰琳卡因在CCTV8一段仅15秒的广告被舆论讨伐，这段广告中著名歌手梁静茹连喊三次“我们恨化学”这句话，甚至直接用这五个大字占满屏幕，其目的是宣传产品的“纯天然”性．下列有关说法错误的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
    B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
    C．化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中可能用到化学中的萃取、蒸馏技术
    D．苯是重要化工原料，被英国科学家法拉第首先发现，以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）
    B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1
    C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
    D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

    （1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代数式表示）．
    （3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C．
    A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液
    C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    （4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Fe与稀HNO3B．Na2O2与CO2
    C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如下：

    （1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C10H16O3．
    （2）反应①的类型为加成反应，反应②的类型为加成反应．
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
    （4）反应⑥的产物为F和CH3COOH（写结构简式）．
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B．可得到2.54 g沉淀
    C．如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
    D．恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25°C时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，KW不变
    D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（　　）
    A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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