【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B. 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉:Cu2++Fe =Fe2++Cu
D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁:MgCl2 Mg+Cl2↑
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【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 纯碱溶液中:Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. 室温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-
C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中:Na+、Al3+、Cl-
D. 室温下,=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
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【题目】下列推论正确的( )
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. NaCl是离子化合物,可推测AlCl3也是离子化合物
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,发现生成了沉淀,其对沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:(1) ________________________________________;
假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[验证假设]
(2)如果假设1成立,则反应的离子方程式为_________________________。
(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据:______________________________。
(4)为证明以上哪种假设成立,该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数:
①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气;b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应;c.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气,若未进行步骤a,将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________,④若打开K2时发现稀硫酸不能滴下,接下来应进行的操作是______________。
(5)若沉淀样品的质量为10.0 g,装置D的质量增加了2.2 g,则假设_______________成立。
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【题目】在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)该反应的反应物和生成物分别是_______________,反应方程式为___________________________。
(2)0~10 s的平均反应速率v(H2)=_________________________;v(HI)=____________________。
(3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内,化学反应速率值是否必须相同?_________________________________________。
(4)能否用I2(s)表达该反应的反应速率,为什么?___________________________________________。
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【题目】在无色溶液中,能大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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