1．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质分类一定正确的是(双选)( )
A．强电解质：氯化钠、氢氧化钡、明矾
B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵
C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯
D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，
既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。 写出
转化的离子方程式：
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是 ， 丙是 。(填化学式)。写出“甲
转化的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是( )
A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuS
B．NH
和S2－在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以不存在(NH4)2S的水溶液
C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2＋、S
D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列的各种叙述中正确的是( )
A.任何酸都有电离平衡常数
B.任何条件下，酸的电离平衡常数都不变
C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3
D.KW并不是水的电离平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。
(1)图中O点［H+］=________mol·L-1。
(2)a、b、c、d四点中溶液的［H+］大小顺序为____________。电离程度大小顺序为______。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”“=”或“<”来表示)
(3)若要使c点溶液中［CH3COO-］增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择
_______
_。
A.加水 B.加热
C.加锌粒 D.加固体NaOH
E.加很稀的NaOH溶液 F.加固体CH3COONa
(4)设d点醋酸溶液的浓度为c mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数为Ka mol·L-1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为c mol·L-1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。
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下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2
2FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(1)属于放热反应的是________。
(2)属于吸热反应的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是 （ ）
A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O[gkstk.Com]
B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
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