已知16S.34Se位于同一主族.下列关系正确的是A．热稳定性:H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半径:Se＞P＞SiC．酸性:H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性:Se2-＞Br-＞Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：H₂Se＞ H₂S＞ HCl	B．原子半径：Se＞P＞Si
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄	D．还原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

试题分析：A、Se 、S、Cl的非金属性逐渐增强，其气态氢化物的稳定性逐渐增强，错误；B、P、Si是同周期元素，核电荷数越小半径越大，所以P＜Si,错误；C、P的非金属性弱于S的非金属性，所以最高价含氧酸的酸性H₃PO₄＜H₂SO₄,错误；D、Se、Br、Cl的氧化性逐渐增强，所以其简单阴离子的还原性逐渐减弱，正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素性质的递变规律正确的是( )

A．原子半径：Be<B<C<N

B．第一电离能：B<Be<Mg<Na

C．元素的电负性：O>N>P>Si

D．气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄

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下列说法正确的是

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B．最高价氧化物的水化物的酸性：X<W

C．X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物

D．Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物，是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴
离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )

A．c>b>a

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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