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    下列说法正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
    B．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
    C．溶液中溶质分子运动无规律；
    D．制取金属镁，应电解熔融氯化镁．
    解答： 解：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故A正确；
    B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
    C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故C错误；
    D．制取金属镁，应电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别和电解等，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、提取碘水中的碘可采用加入四氯化碳后再分液的方法
    B、钨丝用于灯泡主要是因为钨的熔点很高
    C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔现象
    D、生铁和钢的熔点都比纯铁低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）
    ①家用铝锅   ②盛浓硝酸的容器   ③制导线   ④焊接钢轨   ⑤包装铝箔    ⑥制成合金作飞机制造业材料．
    A、只有①②③④
    B、只有④⑤⑥
    C、只有①③⑤⑥
    D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A、一定会伴随着化学键的变化
    B、不一定要遵循熵增加原理
    C、一定要遵循勒夏特勒原理
    D、一定要遵循能量守恒原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、该电池工作过程中O2-向阴极移动
    B、阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“-”接线柱应连接PbO2电极
    D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    C、无色溶液中：K+、Na+、MnO
     
    -
    4
    、SO
     
    2-
    4
    D、含有大量HCO
     
    -
    3
    的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Al3+、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓
    D、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
    （1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
     
    ．
    （3）加热后，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是
     
    反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下：

    已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空：
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    （写出一种），Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）步骤③反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    （填序号）．
    ①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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