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    亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性。

    （1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的主要产物是Na2HPO3。这一事实证明亚磷酸是几元酸。推断它的结构式。

    （2）亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，写出有关化学反应方程式。

    （3）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4生成，写出有关化学反应方程式。

    （2）AgNO3+2H3PO3====Ag↓+NO↑+2H3PO4。

    （3）I2+H3PO3+H2O====H3PO4+2HI。

    解析：（1）在NaOH过量时产物为Na2HPO3,说明其中有两个氢电离后被中和，因此H3PO3为二元酸。

    （2）题目已较明显地指出了反应产物有无色的NO（进一步氧化为红棕色气体NO2），同时生成了黑色沉淀为Ag，该过程中H3PO3被氧化成H3PO4。其反应方程式为AgNO3+2H3PO3====Ag↓+NO↑+2H3PO4。

    （3）根据题中的有关信息可分析出：I2氧化了有强还原性的H3PO3，生成了H3PO4，其反应方程式为：H3PO3+I2+H2O====H3PO4+2HI。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
    （1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式
    H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
    H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
    ．
    ②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c （H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是
    c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
    c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
    ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=
    8.3×10-3mol/L
    8.3×10-3mol/L
    ．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
    ③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）
    =
    =
     c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式
    H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
    H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
    ．
    （3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
    ①阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
    HPO32-+2H+=H3PO3．
    HPO32-+2H+=H3PO3．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如图所示．
      次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
    含氧酸 Cl-OH
    非羟基
    氧原子数    		 0 1 2 3
    酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸
    ，亚砷酸
    ．
    （2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：
    H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
    H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
    ，亚砷酸：
    H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
    H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
    ．
    （3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示．亚磷酸：
    不反应
    不反应
    亚砷酸
    As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
    As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    （1）在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
    （2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
    （1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
     
    ；
    （2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
     
    P4+
     
    HClO3+
     
    →
     
    HCl+
     
    H3PO4
    （3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    该反应的氧化产物是
     
    ，若有1.1mol P4反应，则有
     
    mol电子转移．
    （4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
     
    ．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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