【题目】按要求完成下列问题:
(1)反式2 -丁烯的结构简式____________________。
(2)与H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。
(3)的系统命名____________________。
(4)某烃的分子量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_______。
(5)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。
【答案】 2,5-二甲基-3-己炔 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 C(CH3)4
【解析】
(1)反式2 -丁烯中2个甲基在碳碳双键的两侧;
(2)2,5-二甲基己烷的碳架为:C-C(C)-C-C-C(C)-C,在该碳架上添加碳碳三键,可以得到炔烃,该炔烃的结构简式为:;
(3)选含双键的最长碳链为主链,的系统命名:4-甲基-2-乙基-1-戊烯,
(4)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),则14x+2=72,计算得出x=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,其中跟氯气反应生成的一氯代物只有一种的是C(CH3)4;
(5)在催化剂的作用下,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯。
(1)反式2 -丁烯中2个甲基在碳碳双键的两侧,其结构简式为:;
因此,本题正确答案是:;
(2)2,5-二甲基己烷的碳架为:C-C(C)-C-C-C(C)-C,在该碳架上添加碳碳三键,可以得到炔烃,该炔烃的结构简式为:,名称为2,5-二甲基-3-己炔,
因此,本题正确答案是:2,5-二甲基-3-己炔;
(3)选含双键的最长碳链为主链,的系统命名:4-甲基-2-乙基-1-戊烯,
因此,本题正确答案是:4-甲基-2-乙基-1-戊烯;
(4)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),则14x+2=72,计算得出x=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,主链有3个碳原子的:C(CH3)4;其中跟氯气反应生成的一氯代物只有一种的是C(CH3)4,
因此,本题正确答案是:C(CH3)4;
(5)在催化剂的作用下,丙烯发生加聚反应生成聚丙烯,化学反应方程式为;
因此,本题正确答案是:。
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【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述几种钠盐的阴离子,结合氢离子能力最强的是______(填离子符号),根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是______.(填字母)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,________(填离子符号)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
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【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w=
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【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是
A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精
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【题目】室温下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图,下列说法不正确的是( )
A. HX为弱酸
B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 将P点和N点的溶液混合,呈酸性
D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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【题目】为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式: ___________、_______。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是________。
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体与溴水反应的化学方程式是__________,在验证过程中必须全部除去。
(4)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________。
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【题目】用下列装置完成相关实验,不合理的是( )
A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B.X表示一种X元素的一种原子,中子数为A-Z
C.X中,A为该原子的相对原子质量的近似值
D.原子都是质子和中子、电子组成,原子不带电
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【题目】氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂,它们在工农业生产上也都有广泛应用。某研究性学习小组为测定氨水的浓度,并用氨水作为提纯胆矾时的试剂,根据所查阅资料设计实验如下:
查阅资料:
①甲基橙的变色范围:pH<3.1红色,pH=3.1~4.4橙色, pH>4.4黄色
②酚酞的变色范围:pH<8.2无色 ,pH=8.2~10.0粉红色,pH>10.0红色
③已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时相应的pH如下表:
实验一 标定氨水的浓度
取25.00mL约为0.10 mol·L-1氨水于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1盐酸进行滴定,实验所得数据如下表所示:
(1)滴定产物水解的离子方程式为____________________________________,由此可推知选择的滴定指示剂应为__________________。(填“甲基橙”或“酚酞”)
(2)该氨水的准确浓度为____________________mol·L-1。(精确到小数点后四位)
(3)编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
实验二 提纯胆矾晶体
某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾,其主要实验步骤如下:
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后,再加入稀氨水调节溶液pH,过滤。
第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1~2,提纯胆矾。
(4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。
(5)加稀氨水调节pH应调至范围___________________________。
(6)下列物质可用来替代稀氨水的是___________________________。(填序号)
A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3
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