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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
    B、用图2所示装置可除去NO2中的NO
    C、用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    D、用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．收集氨气的方法错误；
    B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
    C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；
    D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．
    解答： 解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；
    B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；
    C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；
    D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万．原因是大气中可吸入颗粒物（PM2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病．下列关于PM2.5的说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（10-6m）的颗粒物，因此均能形成胶体
    B、研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM2.5污染
    C、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
    D、工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空，发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3kJ的热量．
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，则16g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    ；
    （3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：
     
    ，正极反应式为：
     
    ；
    （4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    g，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）质量为88g的CO2气体，其物质的量为
     
    mol，在标准状况下体积约为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用编号回答．下列物质：①硫酸铝钾，②三氧化硫，③金属镁，④磷酸，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，又不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
    B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
    B、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
    C、溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；
    ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
    ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
    ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
    ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    ⑦200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
    ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ⑩室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA．
    A、①③⑤⑥B、③⑤⑥⑩
    C、②④⑥⑦D、③④⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏事故．为避免核幅射，需一次性口服100mg的131I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，于是有些人就去抢购碘盐和碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 氯化钠、碘酸钾、抗结剂
    净含量 500g
    碘含量 20～30mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）碘元素属于卤族元素，请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程
     
    ，
    （2）下列说法正确的是
     

    A．碘酸钾可氧化氯化钠
    B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    C．高温会导致碘元素的损失：2KIO3 
      △  
    .
     
    2KI+3O2↑
    D．按最大含碘量计算，使人体甲状腺中碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g，由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用．
    （3）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阴极发生的电极反应是
     
    ．
    （4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （5）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液，恰好反应完全．
    d．重复操作3次．
    若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na2S2O3溶液时行计算，则所测盐中碘元素的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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