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    常温下，纯水中存在电离平衡H2O  H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
    A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
    B

    试题分析：促进水的电离，要加入能水解的弱离子才可以，使c(H+)增大必须加入能结合氢氧根的弱离子，故选B。
    点评：本题的解答需要学生知道以下的知识点，酸、碱都能抑制水的电离，而能水解的盐都能促进水的电离的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
    A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液
    C．溶液中含有H+D．溶液中c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0
    B．反应NH3+H3O+NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强
    C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨
    D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
    A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
    B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
    （2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
    A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
    B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
    C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
    D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(    )
    A．pH=7的溶液可能呈碱性
    B．pH=6的溶液中c
    C．pH=6的溶液中c
    D．室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

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