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    “地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是(　　)

    ①生物燃料本质上能量来源于太阳能　②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能　③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源

    A．①②③④⑤     B．①②④⑤ 

    C．③④⑤     D．①②③④


    解析　生物燃料的能量最初来源于植物的光合作用，即太阳能，属于可再生能源；汽油、柴油均属于混合物。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。

    制备气体的实验装置有(可重复选用)：

    实验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．浓氨水　d．KClO3(s)　e．碱石灰

    f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰

    请回答下列问题。

    (1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。

    (2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

    (3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为__________________________。

     (4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：

    (1)实验步骤：

    ①分别配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。

    ②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

    ③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。

    ④利用计算机绘制pH变化图。

    用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②～④的实验操作。

    (2)结果分析：

    20 ℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。

    根据上述曲线回答下列问题：

    ①测得醋酸起点pH为3，则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________；

    ②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________；

    ③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法错误的是(　　)

    A．医学上常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性

    B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤

    D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是(　　)

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

    CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

    (1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热

    c．加水稀释至0.010 mol·L－1  d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    (2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：

    ①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

    ①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质(　　)

    (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物(　　)

    (3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物(　　)

    (4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐(　　)

    (5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，

    又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质

    的量之比为1：2   

    C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出

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