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    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

    B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

    C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、氧气和臭氧含有的氧原子数不同，因此标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数大于2NA，A不正确；B、铁与盐酸反应失去2个电子，因此1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数小于3NA，B不正确；C、铝离子在溶液中水解，因此在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，C不正确；D、重甲基(-CD3)含有电子数6＋3＝9，因此1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    针对下图装置的说法中，正确是

    A．溶液中pH值明显下降

    B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

    C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+

    D．电子由锌经溶液流向铁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

    族

    周期

    I A

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

     

     

     

    ①

    ②

     

    ③

     

    三

     

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

     

     

     

     

     

    ⑩

     

     

    （1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为 。

    （2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式 ， 。

    （3）用电子式表示③与④形成化合物的过程 。

    （4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式 。

    （5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

    （6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

    A．铜片是负极

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．氢离子在铜片表面被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市红桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

     

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点(℃)

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点(℃)

    774

    882.9

    1850(分解产生CO2)

    ---

    4250

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

    4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol

    (1)上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。

    (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。

    (3)高压下有利于金刚石的制备，理由 。

    (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式： 。

    (5)下图开关K接M时，石墨作 极，电极反应式为 。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：

    Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

    (1)根据反应及上图(a)，判断△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；请选择经济、且适宜的反应温度： 。

    (2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。

    A．混合气体的密度不再变化

    B．氢气的体积分数保持不变

    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变

    D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

    (3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。

    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是 。

    A．反应温度相同 B．采用不同的催化剂

    C．压强都控制在常压下 D．反应相同时间时测定实验数据

    ②图(b)表明： 。

    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示实验现象及其解释不正确的是( )

    A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀

    B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生

    C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-

    D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)=2.0 mol，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

    A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    C．充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O

    D．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、有下列五种烃：① ② ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是 （填序号），②与⑤之间的关系为 ，

    ② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）

    Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式 ，E的结构简式为

    （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

    ② _____________________________________________

    ③ _____________________ ，反应类型________；

    ⑤ _____________________ ，反应类型________；

    （3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为

     

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