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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应

    试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴

    甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应

    B

    向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯

    两试管中的水层都逐渐褪色

    乙烯和苯都与溴水发生了加成反应

    C

    向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

    钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈

    乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强

    D

    取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min

    未产生砖红色沉淀

    蔗糖不能水解生成葡萄糖

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    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ __

    （2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    C(mol/L)

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    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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    C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－

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    C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。

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    C．150 mL 3mol/LKCl溶液 D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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    （每空2分，共16分）下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

    请根据图示回答下列问题：

    （1）指出图中两处明显的错误：①___ __，②_______ _。

    （2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

    （3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________。

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