下列两种方案制备氢氧化铝:Ⅰ:2.7gAl$\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$氢氧化铝Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氢氧化钠溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列两种方案制备氢氧化铝：
Ⅰ：2.7gAl$\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$氢氧化铝
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氢氧化钠溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．（混合后体积变化忽略不计）下列说法正确的是（　　）

	A．	在a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
	B．	方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体
	C．	在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
	D．	M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

分析方案I会发生反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
方案Ⅱ会发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaAlO₂+HCl+H₂=Al（OH）₃↓+NaCl；
铝的物质的量=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol•L^-1×0.1L=0.3mol，根据反应方程式，可知方案I中Al与HCl恰好反应，方案Ⅱ中NaOH有剩余．
A．方案I中再滴加NaOH，立即生成沉淀，方案Ⅱ中再加入HCl，先中和剩余的NaOH，再反应生成氢氧化铝沉淀；
B．根据方程式计算进行计算；
C．M点最终均为NaCl溶液，溶液体积不变，生成NaCl相等；
D．发生反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝溶解消耗盐酸与氢氧化钠溶液体积不相等．

解答解：方案I会发生反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
方案Ⅱ会发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaAlO₂+HCl+H₂=Al（OH）₃↓+NaCl；
铝的物质的量=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol•L^-1×0.1L=0.3mol，根据反应方程式，可知方案I中Al与HCl恰好反应，方案Ⅱ中NaOH有剩余．
A．方案I中再滴加NaOH，立即生成沉淀，方案Ⅱ中再加入HCl，先中和剩余的NaOH，再反应生成氢氧化铝沉淀，故所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A错误；
B．Al完全反应，根据方程式可知生成氢气的体积相等，故B错误；
C．M点最终均为NaCl溶液，溶液体积不变，生成NaCl相等，故在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同，故C正确；
D．发生反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝溶解消耗盐酸与氢氧化钠溶液体积不相等，M点以后，a、b两条曲线不能重合为一条，故D错误，
故选C．

点评本题乙氢氧化铝制备方案为载体，考查化学方程式计算、化学反应图象问题等，明确发生的反应是解题关键，难度中等．

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