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10.金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质.工业上常用β-辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量钙、镁杂质)制备金属锂,其生产流程如下:

已知Li2CO3微溶于水.请回答下列问题:
(1)写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2(SO43+4H2SiO3↓.
(2)沉淀B的主要成分是Al(OH)3、CaCO3(写化学式).
(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液时,需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒.
(4)上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是碳酸锂微溶于水,蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度,使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li2CO3),以便产生碳酸锂沉淀.
(5)金属锂用于锂电池时,常用FeF3作其正极的活性物质,FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备.在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应,而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器,其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化学反应方程式表示).
(6)金属锂可用于储存氢气,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑.若已知LiH的密度为0.82g•cm-3,用金属锂吸收224L H2(标准状况)恰好完全反应,则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1:1148(精确到整数).

分析 本题是工业上用硫酸与β-锂辉矿反应,生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液,然后加入氢氧化钙和碳酸钠溶液除去滤液中的铝、钙、镁离子,得到较为纯净的硫酸锂,再将溶液中锂离子转化为溶解度较小碳酸锂,加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li+转化生成Li2CO3沉淀,通过恰当方法最终得到单质锂.
(1)LiAlSi2O6与硫酸反应,LiAlSi2O6可表示为:Li2O•Al2O3•4SiO2,依据氧化物的性质和硫酸发生的反应写出;
(2)用硫酸与β-锂辉矿反应,生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液,然后加入氢氧化钙和碳酸钠溶液,除去滤液中的铝、钙、镁离子,得到较为纯净的硫酸锂;
(3)使用的硅酸盐质仪器是指玻璃仪器;
(4)上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是增大锂离子的浓度,在加入碳酸钠溶液后生成碳酸锂沉淀;
(5)氢氟酸与玻璃中的二氧化硅发生反应;
(6)依据密度和质量的关系计算LiH的体积,结合氢气体积计算比值.

解答 解(1)LiAlSi2O6与硫酸反应,LiAlSi2O6可表示为:Li2O•Al2O3•4SiO2,由氧化物与硫酸的反应定量关系以及流程图中生成硅化合物沉淀可知反应的化学方程式为2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2(SO43+4H2SiO3↓,
故答案为:2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2(SO43+4H2SiO3↓;
(2)用硫酸与β-锂辉矿反应,生成不溶于酸的硅化合物和含少量铝、钙、镁离子的硫酸锂溶液,然后加入氢氧根和碳酸钠溶液,除去滤液中的铝、钙、镁离子,得到较为纯净的硫酸锂,所以B沉淀为Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3,由于Mg(OH)2很少量,因此主要成分是Al(OH)3、CaCO3
故答案为:Al(OH)3、CaCO3
(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液时,需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,
故答案为:酒精灯;玻璃棒;
(4)碳酸锂微溶于水,上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是增大锂离子的浓度,在加入碳酸钠溶液后,使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp,生成碳酸锂沉淀,
故答案为:碳酸锂微溶于水,蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度,使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li2CO3),以便产生碳酸锂沉淀;
(5)用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器,会和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水,反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,
故答案为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(6)由反应I,当吸收224LH2(10mol)时,则生成20molLiH,V=$\frac{m}{p}$=$\frac{20mol×8g/mol}{0.82×1{0}^{3}g/L}$=195.1×10-3L,$\frac{V(LiH)}{V({H}_{2})}$=$\frac{195.1×1{0}^{-3}}{224L}$═1:1148,
故答案为:1148.

点评 本题主要考查物质的分离、电解原理、盐类的水解等,难度难度较大,掌握实验的原理和流程分析是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置D(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置A.
(2)从碘水中分离出I2,选择装置B,该分离方法的名称为萃取分液.
(3)装置A中①的名称是冷凝管(或冷凝器),进水的方向是下口进水.
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图流程的实验:

问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用.
粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;   ②加入过量的BaCl2溶液;   ③加入过量的NaOH溶液;
④调节溶液的pH等于7;      ⑤溶解;       ⑥过滤;        ⑦蒸发.
正确的操作顺序是a(填写序号字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
问题2:按所选顺序操作时,步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O,2H++CO32-=H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.草酸晶体的组成可表示为:H2C2O4•XH2O,为测定X值,进行下列实验:
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol•L-1KMnO4
溶液滴定.
请回答下列问题:
(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶.
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”,原因是KMnO4具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管.
(3)滴定中,目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色.
(4)滴定时,所发生的反应为:请配平该化学反应方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(5)假设滴定终点时,用去VmL KMnO4溶液,则待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc}{10}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作会引起测定值偏高的是(  )
A.放出碱液的滴定管开始有气泡,发出液体后气泡消失
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如图.
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应.
(1)反应l的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,反应I进行时应先通入的气体是NH3
(2)灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2,若灼烧时生成SO21.12×106L(标准状况下),则转移电子的物质的量为3×l05mol.
(3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O;在整个流程中可循环使用的物质是CO2
(4)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2:1,检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤(填编号).
①清石灰水  ②饱和碳酸氢钠溶液  ③氢氧化钠  ④酸性高锰酸钾  ⑤稀硫酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂或高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4.某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4,已知:FeCl3的沸点为315℃.请根据要求回答下列问题:

(1)检查装置的气密性后,应先点燃A(填“A”或“D”)处的酒精灯.
(2)C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞.
(3)从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2
(4)E中可能发生多个反应,其中一个为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(5)简述K2FeO4作为水处理剂的优点:既作消毒剂,又作净水剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等.
(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量.
①下列滴定装置图1中(夹持部分略去),最合理的是:B.

②实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要250mL容量瓶(填仪器名称).
(2)常温下,探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示.
①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L.
②b点处溶液中c (Cl-)=c (NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置.写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释:铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨,离子方程式为:SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O.
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.用0.20mol/L盐酸作标准液,中和滴定法测定某烧碱的纯度.若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取5.0g烧碱样品,将样品配成250mL待测液,取10.00mL待测液,需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶;
(2)该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞,右 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到滴定终点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等杂质,某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体.

根据上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3
(2)按上述实验方案制得的KNO3晶体,经分析测定仍含有杂质,其原因是上述第③步(填 ①②③)可能有误,请加以改正:向E溶液中加入适量的HNO3溶液,再蒸发结晶.

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