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    1．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（　　）
    A．2.2gB．4.4gC．44gD．22g

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与CO2物质的量相同时，所含的氧原子数相等，则可计算出CO2的质量．

    解答 解：n（SO2）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
    SO2与CO2中含氧原子数相等，则
    n（CO2）=n（SO2）=0.05mol，
    m（CO2）=0.05mol×44g/mol=2.2g，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题解答的关键之处在于比较两种气体的分子组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
    C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

    Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
    ①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
    装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
    （4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
    他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分类正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．
    金属
    核电荷数＜20核电荷数＞20
    例：
    Na，Al
    Fe，Ca    		例：
    Zn，Hg
    Mn，Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁（填名称）是氧化剂，CO填化学式）发生氧化反应，C（填元素符号）元素被氧化，Fe（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
    A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应
    C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂
    D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
    B．2g氢气所含的原子数目为NA
    C．17gNH3所含的电子数为10NA
    D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（　　）
    A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
    B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
    D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

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