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    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．1 mol CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA
    D．18g NH4+所含电子数目为10NA

    分析 A、求出镁的物质的量，而1mol镁含12mol电子；
    B、甲烷为10电子微粒；
    C、标况下，水为液态；
    D、求出铵根离子的物质的量，而1mol铵根离子含10mol电子来计算．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol镁含1.2mol电子，故A错误；
    B、甲烷为10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子，故B正确；
    C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子含10mol电子，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
    B．3molCl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
    C．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4Al（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于核素${\;}_{16}^{34}$S的叙述错误的是（　　）
    A．质量数为34B．中子数为18
    C．S2-核外电子数为18D．原子最外层电子数16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学式书写正确的是（　　）
    A．硫酸钾：KSO4B．过氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2OD．水：H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．NaCl  Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$B．H2S   H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    C．N2 D．NH4I 

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　）
    A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（　　）
      A B C D
    分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
    限定条件 能发生加成反应只有一个甲基 能与钠反应 只有一种官能团
    数目 3 5 3 2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
    （2）25℃时．将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）时．则溶液的pH=7．
    ②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　　c．盐酸过量
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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