Question

据下列信息完成所需回答的问题：
（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．
请填空：
（1）A是

 

；D是

 

（填化学式）
（2）元素C位于周期表的位置是

 

．
（3）写出G+NaOH溶液反应的化学方程式

 

．
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是

 

．

Answer 1

分析：由（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C，则A为Al₂O₃，C为Al，
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO₂，单质D为Cl₂；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl₃；
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）₃；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO₂，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：由氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C，则A为Al₂O₃，C为Al，
氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D，则B为MnO₂，单质D为Cl₂；
单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸，则C为Al，D为氯气，所以M为AlCl₃；
M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G，则G为Al（OH）₃；
G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M，则N为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，A为Al₂O₃，D为Cl₂，故答案为：Al₂O₃；Cl₂；
（2）C为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（3）G+NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（4）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应．所以铝不溶于冷的浓硝酸，
故答案为：在常温下，铝的表面被浓硝酸钝化，生成一薄层致密、坚固的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续与浓硝酸发生反应．所以铝不溶于冷的浓硝酸．

点评：本题考查无机物的推断，把握物质的熔点、金属的冶炼、钝化为解答本题的突破口，侧重Al及其化合物及氯气的制法等知识点的考查，明确物质的性质及相互转化即可解答，题目难度中等．