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20.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作还原剂时,可能生成的产物是(  )
A.N2B.NO2C.NOD.N2O3

分析 亚硝酸中N元素的化合价为+3价,作还原剂时N元素的化合价应升高,以此来解答.

解答 解:A中N元素的化合价为0,B中N元素的化合价为+4价,C中N元素的化合价为+2价,D中N元素的化合价为+3价,
而亚硝酸中N元素的化合价为+3价,作还原剂时N元素的化合价应升高,只有B符合,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合价的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,平衡常数K<(填“>”“=”或“<”)K

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(  )
A.SiCB.SiO2C.SiD.Si3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于NO的叙述正确的是(  )
A.常温常压下,含等质量氧元素的NO和CO的体积相等
B.NO是一种有刺激性气味的红棕色气体
C.NO易溶于水,所以可用排空气法收集
D.NO不能通过化合反应获得

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )
A.用蒸馏的方法分离水和油的混合物
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
C.用分液的方法分离酒精和水的混合物
D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.如图所示图象中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,将相应图的字母填入下列空格中,并写出有关反应的离子方程式.
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C,离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是B
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法不正确的是(  )
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应D.Na2CO3俗名:小苏打

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-.取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解);
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g;
下列说法正确的是(  )
A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO3-
B.一定存在的离子是CO32-、SO42-,CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度≥0.2mol•L-1
D.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度为0.2mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是(  )
A.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-
B.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
C.加入KSCN溶液时,溶液不变红色,再滴入氯水溶液变为红色,则原溶液中一定含有Fe2+
D.加入盐酸,生成的气体能使成清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-

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