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    写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。

    (1)铁→氢氧化亚铁：________________________________________________；

    (2)氢氧化亚铁→氢氧化铁：__________________________________________；

    (3)氢氧化铁→氧化铁：______________________________________________。

    解析：(1)Fe发生吸氧腐蚀时变为Fe(OH)2。

    2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2

    (2)Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。

    (3)Fe(OH)3不稳定，能发生分解反应，不是氧化还原反应。

    答案：

    (1)

    (2)

    (3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O  分解反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    ．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ．
    （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
    BD
    BD
    ．
    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

    请回答：
    ①A电极对应的金属是
    铜
    铜
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    ②若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
    0.08
    0.08
    mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州模拟）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
    ①A电极对应的金属是
    铜
    铜
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
    0.08
    0.08
     mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源：华中师大第一附属中学2006－2007学年度部分学校高三化学起点调研测试卷 题型：022

    简要回答下列问题：

    (1)

    春夏季下雨时常伴有“电闪雷鸣”现象，因“闪电”而发生的化学反应有(举两例，用化学方程式表示)：

    ①________

    ②________

    (2)

    酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后pH还会减少．其原因是(用化学方程式表示)：________

    (3)

    铁的纯度越高越不易生锈；钢铁表面上若附着有电解质更易生锈．铁锈的化学成分是：Fe2O3·nH2O．请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式(包括电极反应及其总反应)：

    电极反应式：________

    总反应式：________

    其它反应：________

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：

    _______________________________________                              。

    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：____________________________________________                。

    （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

    溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________       。

    （4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________（填字母） 。

     

     

     

    （5）写出两种防护铁生锈的方法。                                         

     

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