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    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    B．生成HCl、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成偏铝酸钠和水；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．Cu与FeCl3溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放
    置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯气（体积比为1：4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
    （2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是B（填字母序号）
    A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定
    （3）试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因反应过程中气体的物质的量减小，且生成的HCl能够溶解于水中，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol
    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（　　）
    A．该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动
    B．设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
    C．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
    D．电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．
    实验一：制备NH2Cl．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应．某实验小组设计如图装置制备NH2Cl．
    （1）B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
    （2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
    （3）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
    （4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
    实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
    已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （5）滴定时选用的指示剂是淀粉．
    （6）该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中，正确的是：（　　）
    A．金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气
    B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀
    C．Na2O2和Na2O都能和水反应
    D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾有以下性质：①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金屑钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（　　）
    A．①④B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将32.64g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算：
    （1）生成的NO和NO2的标准状况下体积的体积．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，计算原硝酸溶液物质的量浓度．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在水中全部转化为HNO3，计算至少需要的氧气的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色（　　）
    A．③④B．①②C．②③D．①④

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