Question

12．为了证明硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

• A． 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
• B． 取少量晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺
• C． 取少量晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺
• D． 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．加热失去结晶水，可用无水硫酸铜检验；
B．亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；
C..少量稀NaOH溶液时不会放出氨气，应该“大量浓NaOH并加热”才可以；
D．依据硫酸根离子的检验方法分析判断．

解答 解：A．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，晶体加热后生成产物使无水硫酸铜变蓝，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B．溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe²⁺  滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe³⁺存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正确；
C．应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH₃，则证明硫酸亚铁铵中含有NH₄⁺，故C错误；
D．加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，这是硫酸根离子的检验方法，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意熟悉常见结晶水合物的颜色，溶液中各种水合离子的颜色，熟练掌握常见离子的检验与操作方法，试题培养了学生的灵活应用能力．