实验室配制480mL0.1mol?L-1NaOH溶液.回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g．(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.量筒. ．(3)若实验遇下列情况.则所配溶液的物质的量浓度是 A．偏高B．偏低C．不变①定容时俯视刻度线 ,②放在滤纸上称量NaOH固体．(4)取所配溶液5.0mL.加水至20mL.所得溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室配制480mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是______
A．偏高B．偏低C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线______；
②放在滤纸上称量NaOH固体______．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为______．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．

（1）验室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要配制500mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制500mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏高，所以选A，
故答案为：A；
②放在滤纸上称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，所以选B，
故答案为：B；
（4）取所配溶液5.0mL，溶液的浓度为0.1mol?L^-1，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为：

0.1mol/L×0.005L

0.02L

=0.025 mol?L^-1，
故答案为：0.025 mol?L^-1；
（5）试剂瓶上应该标注的内容为：NaOH溶液，0.1mol?L^-1，
故答案为：NaOH溶液，0.1mol?L^-1．

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某食盐溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液，过滤，向滤液中加入适量的______；
（2）有关反应的离子方程式______，______，______，______；
（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的______，然后加入几滴______溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄^2-；若不产生白色沉淀说明无SO₄^2-．
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回答下列问题：
（1）选择容量瓶的规格是______．
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D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）______．

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）

A．

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B．

溶解

C．

转移

D．

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（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
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用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
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（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
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C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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A．②④⑤⑥

B．②③⑤⑥