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    20．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（　　）
    A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

    分析 能和银氨溶液发生银镜反应的有机物含有醛基；加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明该物质属于酯，据此分析解答．

    解答 解：能和银氨溶液发生银镜反应的有机物含有醛基；加入碳酸氢钠无变化，说明不含羧基；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去，说明该物质属于酯，具有醛基、酯基但没有羧基的物质为甲酸乙酯，故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：能和银氨溶液发生银镜反应的物质不一定为醛，可能是甲酸或甲酸某酯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
    B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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    11．请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O．

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    8．下列变化不属于氮的固定的是（　　）
    A．工业合成氨
    B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
    C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨
    D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
    ①根据如图转化关系，填写下列物质的化学式：A为SD为SO2E为BaSO3
    ②写出B→C的化学方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
    ③写出B→A的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是一种理想的“绿色能源”，图1为氢能产生与利用的途径

    （1）图1中4个过程中能量转化形式有D
    A．2种B．3种C．4种D．4种以上
    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2 （选填“＞“、“＜”或“=”）
    （3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是′升高温度或降低压强
    ②一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 电解过程中产生的气体X为O2，电极A发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca（OH）2溶液中，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示．
    试回答：
    AB段曲线所表示的反应化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2．
    将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O
    据此回答以下问题：
    ①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    ②在上述反应中，若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是4mol．

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    9．（1）容量瓶的构造一定包含一段细的“长颈”，理由是颈部较细，是为了配置的溶液浓度更准确，长颈方便定容，能保证准确的容积，且视觉误差小
    （2）有些盐既不溶于水也难溶于酸，例如硫酸盐中的硫酸钡和卤化物中的氯化银．
    （3）容量瓶上未必标有溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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