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    人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是（　　）
    A、Na+
    B、HCO3-
    C、Fe2+
    D、Cl-
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：能够调节血液酸碱性的物质应该是弱酸的酸式酸根离子，结合题中对应离子的性质解答该题．
    解答： 解：人体血液pH保持在7.35～7.45，人体的酸碱平衡：CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H+
    HCO3-，从该平衡可以看到人体的酸碱由碳酸和碳酸氢根调节，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度．
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离平衡移动问题，侧重于化学与人体健康的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．其工业基本流程如图所示：

    （1）上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：
    CO H2 CH3OH
    2mol 3mol 1.0mol
    此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96t甲醇，至少需额外补充H2
     
    t．
    （4）用甲醇-氧气碱性（KOH）燃料电池作电源，在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得钛（如图所示）．“TiO2”发生的电极反应式为
     
    ；该极应与燃料电池的
     
    （选填“正”或“负”）极相连，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）NH4Cl溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp不变
    C、沉淀溶解平衡不移动
    D、溶液中Pb2+和I-浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2
    B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C、小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    D、金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
    A、Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
    B、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
    C、Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
    D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），消耗HNO3为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.8mol
    C、0.16mol
    D、0.11mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
    C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
    D、1mol Fe可还原2mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
    B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
    C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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