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    14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（　　）
    A．周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
    B．同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大
    C．第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增
    D．第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小

    分析 A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，不是主族元素则不一定；
    B．核电荷数增大，对核外电子吸引增强，使原子半径减小；
    C．失去的电子所处能级为半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    D．同主族自上而下电负性减小．

    解答 解：A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，不是主族元素则不一定，故A错误；
    B．核电荷数增大，对核外电子吸引增强，使原子半径减小，同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是电子层数增大，故B错误；
    C．失去的电子所处能级为半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，如N元素第一电离能高于元素，故C错误；
    D．同主族自上而下，电子层增多，原子核对核外电子吸引减弱，电负性减小，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期表、元素周期律，注意理解掌握同周期中元素第一电离能异常原因，比较基础．

    练习册系列答案
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    已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
    色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
    A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
    C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+

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    A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．浓度均为0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不变
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    A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
    B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
    D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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    A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的NaOHD．蔗糖

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