已知反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时.一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1.计算一氧化碳在此反应条件下的转化率. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)

在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L^-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

【答案】

75．4﹪

【解析】

试题分析：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)

起始：0．01mol/L 0．01mol/L 0 0

转化： x x x x

平衡0．01-x 0．01-x x x

依题意有：解之得：x=0．754mol

因此一氧化碳在此反应条件下的转化率为：

考点：考查平衡常数与转化率。

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温度/℃	400	500	850
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请回答下列问题：

（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。

A．当混合气体的密度保持不变时

B．当反应消耗0.1molCO(g)同时也生成0.1molH₂O(g)时

C．当CO(g)的质量分数保持不变时

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②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
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