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    对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

     

    C

    【解析】

    试题解析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误。

    考点： 氧化还原反应

     

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    B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1

    C．CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1

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    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

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    （1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是

    （2）氧化剂与还原剂之比是

    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

    A． B．

    C． D．

     

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