Question

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：______．
（2）步骤Ⅰ获得Br₂的离子方程式为______；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的．其反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，在该反应中，氧化剂是______（填化学式）．若反应中生成2molHBr，则消耗______molSO₂，若完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为______mol/L．
（4）根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据目前淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法；
（2）根据氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
（3）根据氧化剂的化合价降低；根据方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr计算；根据溶液中氢离子来源于H₂SO₄和HBr，分别计算出氢离子的物质的量，然后求出氢离子的物质的量浓度；
（4）根据氧化还原方程式中：氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂．
解答：解：（1）淡化海水的方法有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故答案为：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法（任选一种）；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）因Br₂中Br的化合价从0价降低为-1价，Br₂是氧化剂，
由Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr
 1mol   1mol     1mol   2mol
 所以消耗1molSO₂，1molH₂SO₄ 和 2molHBr共电离产生4mol氢离子，所以溶液中氢离子浓度为=8mol/L，故答案为：Br₂；1；8；
（4）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案为：Cl₂＞Br₂＞SO₂．
点评：本题结合从海水中提取食盐和溴，考查了化学计算、氧化还原反应的有关知识，难度不大．