Question

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

元　素	Mn	Fe
电离能 (kJ·mol－1)	I1	717	759
I2	1 509	1 561
I3	3 248	2 957

回答下列问题：

(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I₂、I₃可

知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的

解释是___________________________________________________________。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成

配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是

__________________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为

____________晶体。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心

立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

Answer 1

解析　本题难度较小。(2)可以利用教材知识直接得出；

(3)是利用晶体性质对晶体类型的判定，比较简单；(4)是对晶体中原子分摊的

考查，在面心立方中，铁原子数为8×＋6×＝4个，体心立方中铁原子数

为8×＋1＝2个，所以个数比为2∶1。

答案　(1)3d⁵4s²　由Mn^2＋转化为Mn^3＋时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状

态转变为不稳定的3d⁴状态(或Fe^2＋转化为Fe^3＋时，3d能级由不稳定的3d⁶状

态转变为较稳定的3d⁵半充满状态)　(2)具有孤对电子　(3)分子　(4)2∶1