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    下列叙述与对应图式正确的是
    A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
    B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2
    C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
    D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强
    B

    试题分析：A、③为锂，⑥为钠，钠元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强，错误；B、可能加入了H2O2增大溶液的氧化性，加快了反应速率，正确；C、若使用催化剂E1、E2都会发生改变，但△H不变，错误；D、X为氮元素，氢化物为氨气，是碱性气体，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
    C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
    D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．化合物乙中一定只有共价键
    C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
    D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    		Na
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    x值
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    		0.93
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
     
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
    （2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    		0．74
    		1．60
    		1．52
    		1．10
    		0．99
    		1．86
    		0．75
    		0．82
    最高或最低化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+3
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		 
     
    下列说法正确的是
    A．原子序数④元素大于⑦元素
    B．②．③处于同一周期
    C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
    D．⑧号元素原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
    （1）关于14N与15N的正确说法是           ；
    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
    （2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是             ；
    a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
    分子中的键角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
    （3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：
                                                        。
    （4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
    A．He比H多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为3
    C．He的相对原子质量为12b/aD．He的摩尔质量为bNA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原予少1。下列说法不正确的是
    A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
    C．3种元素的气态氧化物中．Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是
    A．若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径
    B．若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物
    C．若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子
    D．若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

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