练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容
    C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D．胶头滴管加水定容时俯视刻度

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$可知，V偏大或n偏小，则导致所配溶液浓度偏低，以此来解答．

    解答 解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致实际称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
    B．溶解后未冷却直接定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B不选；
    C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水对质的物质的量n和溶液的体积V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
    D．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的实验操作、浓度公式、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度公式分析误差，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列名称与化学式表示同一物质的是（　　）
    A．明矾FeSO4•7H2OB．石膏Na2SO4•10H2O
    C．重晶石Na2CO3•10H2OD．胆矾CuSO4•5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有5瓶溶液，它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca（HCO3）2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红．完成下列问题：
    （1）由此推知：AHCl；CCa（HCO3）2；ENa2CO3．
    （2）写出B与 D反应生成E的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （3）少量C与B反应的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    D．加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2molO3，反应分别在a、b、c三种不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①实验c中NO2的平衡浓度为30%．
    ②与实验a相比，b组改变的实验条件是：使用催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列各物品或设备
    ①石英钟表；②陶瓷餐具；③硅太阳能电池；④光导纤维；⑤计算机芯片；⑥玻璃
    Ⅰ、所用材料为SiO2的是：①④；
    Ⅱ、为硅酸盐的是：②⑥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）a是负极，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；
    （2）b是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
    实验2
    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
    （2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
    （3）实验2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化学反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （4）检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净．
    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性．以下关于胶体的说法不正确的是CE．
    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
    D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
    E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案