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    【题目】2004 年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸。今有一个多肽分子，其化学式为 C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N）、丙氨酸(C3H7O2N）、苯丙氨酸(C9H11O2N）和谷氨酸(C5H9O4N）。则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为

    A．1 个  B．2 个  C．3 个  D．4 个

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：分析题图可知分子式为C55H70O19N10水解后只得到四种氨基酸，每种氨基酸都只含有1个氨基，因此C55H70O19N10是由10个氨基酸脱去9分子水形成的十肽化合物；由于组成蛋白质的氨基酸的分子简式是C2H4O2NR，因此分子式为C55H70O19N10的十肽中位于R基中的O是19-(20-9）=8，因此该十肽化合物中有4个R基中含有-COOH(羧基）．又根据每种氨基酸分子式，只有谷氨酸的R基中含有羧基，所以该多肽水解后能得到4个谷氨酸。故选D。

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    【题目】反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（ ）

    A．升高温度 B．增加A的物质的量

    C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大

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    A. 常见单质的沸点：X＜Y＜W B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

    C. 简单离子的半径：W＞Y＞Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物

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    A. Y、Z两种元素位于同一周期

    B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

    C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

    D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的说法正确的是

    A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 

    B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

    C．天然油脂都是单甘油酯 

    D．植物油兼有酯类和烯烃的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．FeO、ClO2、SO2都属于氧化物

    B．液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质

    C．能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等

    D．除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl－可用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：

    （1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；

    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．

    ①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是__________

    A．bdf B．bcf C．ade D．bce，

    ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式__________；

    ③Na2HPO3为__________（填“正盐”或“酸式盐”）

    （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因__________，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理__________；

    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品。检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A. 铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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