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    7．乙醇是一种重要的化工原料，在人们日常生活中有广泛应用．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．无色液体B．可以被氧化
    C．能与水以任意比例混溶D．能与氢氧化钠溶液反应

    分析 依据乙醇为无色液体，能够与水以任意比例混溶，乙醇具有还原性能够被氧化生成乙醛，据此解答．

    解答 解：A．乙醇为无色液体，故A正确；
    B．乙醇具有还原性，能够被氧气氧化生成乙醛，故B正确；
    C．乙醇易溶于水，与水以任意比例混溶，故C正确；
    D．乙醇与氢氧化钠不反应，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了乙醇的性质，熟悉乙醇的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式

    ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

    ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

    ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是

    （2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

    （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

    ②写出C中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

    A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同分异构体

    C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2?的摩尔质量为46

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等．在相同温度下，发生2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为（　　）
    A．等于αB．大于αC．小于αD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ?增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，下同）
    ?将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
    ?保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
    保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
    （2）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：x=2；B的转化率为20%．
    ?如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因为使反应速率增大．平衡时反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应前后气体的总体积无变化，平衡不发生移动．
    ?如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将6.72L（标准状况下）CO2通入400mL1mol/L的NaOH溶液中，气体全部吸收后，求生成的盐的成分和物质的量？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入1molHe，乙不变
    C．甲降低温度，乙不变D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
    B．在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    C．若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的 转化率小于50%
    D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据下图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
    B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
    C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
    D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变

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