[题目]现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物.以吸附等重金属离子.聚合铁简称PFS.化学式为.下列说法错误的是元素MnFe电离能/kJ·mol-17177621509156132482957A.PFS中铁元素显+3价B.基态铁原子的价电子排布式为C.由溶液制备PFS需经过氧化.水解和聚合等过程D.由表可知再失去一个电子时.气态比气态难题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为。下列说法错误的是

元素	Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	717	762
	1509	1561
	3248	2957

A.PFS中铁元素显+3价

B.基态铁原子的价电子排布式为

C.由溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

D.由表可知再失去一个电子时，气态比气态难

【答案】D

【解析】

A．中OH-为-1价，为-2价，n小于5，且为正整数，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，铁的化合价为正整数，所以n=2，铁元素的化合价为+3，因为亚铁离子在空气中不稳定，絮状物在空气之中能稳定存在进一步说明为铁为三价，故铁的化合价为+3价，A正确；

B．Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以基态Fe原子的价电子排布式是3d64s2，B正确；

C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，是个聚合物，其中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，C正确；

D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，D错误；

故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下图所示)。

(1)三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。

(2)由上述实验可得出的结论为______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

（II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。

（2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。

（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。

（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酒厂用含丰富淀粉的农产品做原料经过发酵酿酒，回答下列问题：

（1）写出主要反应的化学方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀，造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

试评价这两种方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。

（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：①钠没有熔化成小球；②钠先沉在试管底；③反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：

①钠没有熔化成小球是因为_________________；

②钠先沉在试管底是因为__________________；

③第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰上灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化的过程_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

练习册

高中

初中

小学