Question

下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、钾钠合金和钠的熔点
• B、纯水在80℃和25℃的pH
• C、等物质的量的N₂和H₂在一定条件下反应，两者的转化率
• D、25℃时pH=11的Na₂CO₃溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度

Answer 1

考点：碱金属的性质,化学平衡的影响因素,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：A．合金的熔点比钠低；
B．水的电离为吸热反应，加热促进电离；
C．根据方程式N₂+3H₂?2NH₃判断；
D．Na₂CO₃促进水的电离，NaOH抑制水的电离．

解答：解：A．合金的熔点比组分金属的熔点低，故A错误；
B．水的电离为吸热反应，加热促进电离，温度越高pH越小，故B错误；
C．方程式为N₂+3H₂?2NH₃，等物质的量时消耗氢气多，则氢气的转化率高，故C错误；
D．Na₂CO₃促进水的电离，NaOH抑制水的电离，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及合金、水的电离、转化率以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．