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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
    所含离子
    		NO3–
    		SO
    		H+
    		Na+
    		M n+
    浓度（mol / L）
    		3
    		1
    		2
    		1
    		a
    A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1
    D
    根据溶液中离子电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数，可推断，需要满足，n×a=2。所以正确答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　)
    A．-1价B．0价C．＋1价D．＋2价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )
    A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
    B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol
    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（   ）
    提示：①H2C2O4是二元弱酸
    ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
    A．0.080 0B．0.120 0C．0.160 0D．0.240 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）利用氧化还原反应原理配平
    ⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
    ⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
    在（2）的反应中     元素被氧化，     是还原产物，该反应中体现硫酸的        性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况）           L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中C1-、Br-、I-的物质的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物质的量之比是4︰3︰2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
    A．1/2B．1/3C．1/4D．1/8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
    （1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
    阴极是_______________________,
    阳极是_________________________，
    电解总的反应方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝    ，R元素在中的化合价是     。
    (2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    ①           在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是      (填编号)。
    ②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
    __Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
    当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算解答以下问题：
    （1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
    （2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

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