反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 A．其他条件不变时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变,充入N2 D．压强不变时,充入N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

A．其他条件不变时通入SO₂气体 B．移走一部分NH₄HS固体

C．容器体积不变,充入N₂ D．压强不变时,充入N₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－¹时，甲酸中的c(H^＋)约为乙酸中c(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－¹的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 (　　)

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI(g)H₂(g)+I₂(g)反应， H₂物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________；该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度