反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
A.其他条件不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变,充入N2 D.压强不变时,充入N2
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关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
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甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
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在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①②③ B.①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
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(1)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应, H2物质的量随时间的变化如上图所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=__________; 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则__________是原来的2倍.(填序号)
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的__________,产生H2的速率将增大.
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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下列关于CO的说法中正确的是( )
A.1 mol CO的气体体积为22.4 L
B.常温常压下,11.2 L CO的物质的量为0.5 mol
C.5 L CO和5 L N2的质量相等
D.CO在标准状况下的密度为1.25 g·L-1
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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm~36 nm(1 nm=10-9m)的磁流体。下列说法正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系不能通过滤纸
D.分子直径比Fe2+小
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