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    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物．下列有关判断正确的是（　　）
    A、简单氢化物的热稳定性：C＞A
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    C、B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
    D、A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素D形成的两种氧化物都是大气污染物，D为S，根据相对位置可知A为C、B为Al、C为Si，
    A、同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    C、氢氧化铝和硫酸能发生中和反应；
    D、硫酸是强酸，硫酸钠溶液呈中性．
    解答： 解：短周期元素D形成的两种氧化物都是大气污染物，D为S，根据相对位置可知A为C、B为Al、C为Si，
    A、非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，故A错误；
    B、非金属性D＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性越强D＞C，故B错误；
    C、B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸能发生中和反应，故C正确；
    D、硫酸是强酸，硫酸钠溶液呈中性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握原子结构与元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组利用如图仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性．
    （1）实验时各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接
     
    ，B接
     
    ；
    （2）图中的“炭棒”能否换为“铁棒”
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ；（用电极反应式及相应文字说明）
    （3）能证明氯气具有氧化性的实验现象是
     
    ；
    （4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U形管内的溶液恢复至室温后溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）
    A、石灰石和稀硝酸
    B、CaO和氯化铵
    C、Cu和浓硝酸
    D、Na2O2和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是一种有机物，医院常用75%（体积分数）的A的溶液杀菌、消毒．
    ②酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类：

    图中有机物G 是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：

    （1）A→B的化学反应方程式
     
    ．
    （2）C→D的反应类型为
     
    ．E中含氧官能团的名称
     
    ．
    （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）F的结构简式
     
    ，Q的结构简式
     
    ．
    （5）下列有关G的说法正确的是
     
    ．
    ①分子式为C9H6O3
    ②1mol G最多可以和5mol的氢气反应
    ③遇氯化铁溶液能发生显色反应
    ④G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=
     
    mol2?L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显
     
     性．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH
     
    ，NH4+的物质的量浓度
     
    ．（填增大、减小或不变）
    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），则溶液的pH最小为
     
    ．
    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
     
    （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
    B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
    C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
    D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
     
    ．
    （2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
     
    ．
    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
     
    （填序号）．
    a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
     
    （只用化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用胆矾（化学式为CuSO4?5H2O，分子量为250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）
    A、取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
    B、将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1 L溶液
    C、将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
    D、将16 gCuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（　　）
    A、液化气B、煤油C、煤球D、木柴

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