Question

把mmolC₂H₄和nmolH₂混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成pmolC₂H₆，若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO₂和H₂O，需要氧气(    )

    A. (3m+3n)mol    B. mol    C. mol   D. mol

Answer 1

B。

解析:

法一：先求出达到平衡后，平衡混合气体的成分及物质的量，然后求出这些物质分别燃烧时分别消耗氧气的物质的量，再求出氧气的总物质的量。

            C₂H₄  +  H₂    C₂H₆

    起始：   m       n             0

    转化：   p       p             p

    平衡：  m-p     n-p            p

    以上三种物质燃烧时消耗氧气的总物质的量为3(m-p)+0.5(n-p)+3.5p=(3m+0.5n)mol。

    法二：由化学反应实质及质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后各物质的量燃烧时消耗氧气的量等于反应前C₂H₄和H₂燃烧时耗氧的总量。即平衡混合物燃烧时耗氧总量=(3m+0.5n)mol。