练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．重水（21D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．H2O与D2O互称同素异形体
    B．1H与D互称同位素
    C．氘（D）原子核外有1个电子
    D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

    分析 A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
    C．原子的核外电子数等于质子数；
    D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．

    解答 解：A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；
    B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
    C．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故C正确；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．聚乙烯的结构简式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
    A．CO的含量保持不变        
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
    （b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
    （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ/mol）    		3484134363581072463
    则△H1=-116kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．碘升华B．加热氯酸钾使其分解
    C．氯化氢溶于水D．氯化钠溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ/mol436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
    拆开化学键2molH2中的化学键①吸收热量④1368
    1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键②放出热量⑤1852
    总能量变化③放出热量⑥484
    （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列填空
    ①2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
    ②1，2-二溴乙烷的水解（化学方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
    ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序（填化学式）NaOH、HNO3、AgNO3
    ④二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    （1）加催化剂对反应速率影响的图象是C（填序号，下同），平衡不移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案