Question

现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（　　）

• A、0.03mol
• B、0.045mol
• C、0.0225mol
• D、0mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据n=cV计算氢离子物质的量，根据n=

m

M

计算NaNO₃的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算溶解Cu的物质的量．

解答： 解：30mL 2mol/L稀硫酸中n（H⁺）=0.03L×2mol/L×2=0.12mol，
1.7g  NaNO₃ 的物质的量=

1.7g

85g/mol

=0.02mol，故n（NO₃^-）=n（NaNO₃）=0.02mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    8     2
    n     0.02mol
所以n=0.08mol＜1.2mol，故氢离子过量，按硝酸根离子计算，由方程式可知溶解Cu的物质的量=0.02mol×

3

2

=0.03mol，
故选A．

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用离子方程式计算，题目难度中等．