Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列关系式中正确的是（　　）

• A、a＜c＜0
• B、b＞d＞0
• C、2a=b＜0
• D、2c=d＞0

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；

解答： 解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；
B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；
C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；
D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．